目录

第六章 热力学第一定律
-- 81 化学热力学的研究对象
-- 82 基本概念和基本量
-- 83 理想气体的膨胀功
-- 84 热力学第一定律
-- 85 盖斯定律
-- 86 化学反应热效应的计算
-- 87 温度对化学反应的热效应的关系
-- 88 内能和热函
-- 89 热力学第二定律的基本概念和意义
第七章 热力学第二定律
-- 90 关于过程自动进行的可能性和方向
-- 91 热力学第二定律
-- 92 热力学的基本循环(卡诺循环)
-- 93 循环的最大有效工作系数
-- 94 熵
-- 95 不可逆过程
-- 96 特性函数
-- 97 关于平衡
-- 98 新的概念和它们的相互关系
-- 99 化学过程
-- 100 第二定律对于研究气体的应用
-- 101 热力学温标
-- 102 热力学第二定律的统计性
-- 103 外界条件的变化对于系统的平衡的影响
第八章 相平衡
-- 104 在多相系统中平衡的一般条件
-- 105 化学位
-- 106 相律
-- 107 单元系统
-- 108 相变时的平衡关系
-- 109 饱和蒸气压的比较计算法
-- 110 压力对于熔点及晶形变化温度的关系
-- 111 绪论、溶液组成的表示法
第九章 溶液
-- 112 气体混合物
-- 113 液态溶液
-- 114 稀溶液、溶媒饱和蒸气压的下降
-- 115 稀溶液的冰点
-- 116 稀溶液的沸点
-- 117 稀溶液的渗透压力
-- 118 渗透压力的热力学
-- 119 溶质分子量的测定
-- 120 浓溶液
-- 121 最简单系统中的饱和蒸气压
-- 122 各种系统中的饱和蒸气压
-- 123 溶液的生成热、溶解热和蒸发热
-- 124 溶液蒸气的组成
-- 125 溶液的沸点
-- 126 二元系统的蒸馏
-- 127 恒沸混合物
-- 128 杠杆规则
-- 129 精馏
-- 130 各成分间彼此部分溶解的系统中的饱和蒸气压
-- 131 互不相溶的液体系统中的饱和蒸气压、蒸气蒸馏
-- 132 气体溶于液体中的溶液
-- 133 液体的相互溶解度
第十章 凝聚系统内的相平衡
-- 134 在两层液态系统中的第三种成分、分配定律
-- 135 从溶液中的提取过程
-- 136 固态物质在液体中的溶解度
-- 137 从溶液中结晶、含有简单低熔混合物的系统的状态图
-- 138 各成分间生成化合物的系统
-- 139 各成分间生成混合晶(即固态溶液)的系统
-- 140 各成分在液态时具有有限溶解度的系统
-- 141 各成分发生晶形变化的系统
-- 142 复杂系统 CaO-SiO2
-- 143 三元系统
-- 144 复杂的三元系统、CaO-SiO2-Al2O3系统
-- 145 热分析
第十一章 化学平衡
-- 146 质量作用定律、平衡常数
-- 147 化学反应的等温方程式
-- 148 化学亲力
-- 149 化学反应的等压与等容方程式
-- 150 多相反应中的化学平衡
-- 151 热定理
-- 152 绝对熵
-- 153 熵值的几种规律
-- 154 在不同温度时的等温位
第十二章 化学平衡的计算
-- 155 绪论
-- 156 标准条件下等温位的变化
-- 157 化合物的生成等压位
-- 158 位变化的间接计算
-- 159 等压位变化的实验测定法
-- 160 用反应的热效应和熵来计算平衡
-- 161 同类型反应
-- 162 温度对于平衡常数的关系
-- 163 用标准熵和反应成分的生成热来计算化学平衡
-- 164 同类型反应原平衡的计算