目录

第一章 物性の计算 佐藤一雄
-- まぇがさ
-- 第1节 ?在気体
-- 1.1 物质の物理的状态
数值の入っ?线図
-- 1.3 図 3态平衡図と常温常圧との关系
-- 1.2 理想気体と?在気体
-- 1.4 図 [理想気体と]?在気体(a′，b′，c′)
-- 1.3 van der Waals状态式
-- 1.5 図 ェチルェ—テルのp-V-T关系
-- 1.1表 临界定数ぉょび van der Waals定数
-- 1.6 図 炭酸ガスのp-V-T关系
主要な表
-- 1.4 对応状态原理
-- 1.5 気体の压缩系数
-- 1.7 図 z线図[Weber，H.C.：“Thermodynamics for Chemical Engneers”,p.1C8]
-- 1.6 理想临界分子容
-- 1.8 図 Vrt线図[手?洁氏原図)
-- 1.7 混合がスの状态
-- 演习问题(1.1～1.16)
-- 1.8 热容量
-- 1.2表 定圧分子热の实验式に对する温度系数の值(4.1，4.2表参照)
-- 第2节 气体の诸性质
-- 1.9 図 気体の平均分子热(18℃基准)[Hougen，O.A， Watson，K.M.:Chem.Proc.Princ.”，p.216のデ-タにょる]
-- 1.10 図 圧力にょる定圧分子热の变化[Hougen Watson：“Chem.Proc.Princ.”，p.500]
-- 1.9 粘度
-- 1.12 図 気体の粘度[藤田重文氏原図]
-- 1.3表 気体粘度式の定数
-- 1.13 図 気体粘度のノモグラフ[Perry:“Chem.Engrs．Handbook.”(1st ed.)p.674]
-- 1.14 図 混合ガス粘度の计算[佐藤—雄原図]
-- 1.15 図 ?r线図[Hougen Watson:“Chem.Proc.Princ.Charts”,Fig.175]
-- 1.16 図 気体の热伝导度[McAdams:“Heat Transmission,”(2nd ed.)，PP.39l～392 のデ-タにょる]
-- 1.10 热伝尊度
-- 1.17 図 kr线図[Gamson,B.W.：Chem.Eng.Progress,45,154(1949)の线図にょる]
-- 演习问题(1.17～1.30)
-- 第3节 液体の诸性质
-- 1.11 密度
-- 1.5表 沸点分子容算出のための原子容
-- 1.4表 液体密度の温度系数
-- 1.6表 简单な化合物の沸点分子容
-- 1.18 図 P/Pt对T/Tb[佐藤一雄原図]
-- 1.12 热容量
-- 1.7表 液体の比热
-- 1.13 蒸気压
-- 1.19 図 ?素化炭化水素の Cox线図[McGovern：Ind.Eng.Chem.,35,1230(1943)]
-- 1.20 図 苛性ソ-ダ水溶液の D?hring 线図［International Critical Tables,3,370のデ-タにょる]
-- 1.21 図 硫酸水溶液の Othmer 线図[Othmer,D.F.：Ind.Eng.Chem.32,847(1940)]
-- 1.14 蒸発潜热
-- 1.8表 基准物质の蒸発潜热
-- 1.9表 液体粘度式の定数a,?,の值
-- 1.15 粘度
-- 1.22 図 液体の粘度[佐藤一雄原図]
-- 1.16 热伝尊度
-- 1.10表 热伝导度の温度系数
-- 演习问题(1.31～1.45)
-- 2.1 化学量论的计算
第2章 收支计算 清浦雷作
-- 第1节 物质收支
-- 2.2 工业化学反応の特质
-- 2.3 工业化学反応の物质收支
-- 2.4 全工程の物质收支
-- 演习问题(2.1～2.5)
-- 2.5 ェンタルピ一
-- 第2节 热化学
-- 2.4 図 ェン?ルピ-の圧力变化[Hougen,O.A., Watson,K.M.:“Indus trial ChemiCal Calculations,” P.430]
-- 2.6 ェンタルピ一の计算
-- 2.7 反応热
-- 2.8 标准反応热の计算
-- 2.9 工业化学反応の标准反応热
-- 2.10 反応热に对する温度の影响
-- 2.11 反応热に对する圧力の影响
-- 2.12 理论反応温度
-- 演习问题(2.6～2.15)
-- 2.14 発热量の计算
-- 第3节 燃烧
-- 2.13 燃料の発热量
-- 2.6 図 A.P.I.重度——平均沸点—运动粘度の关系[Hougen Watson:“Chem.Proc.Princ.Charts,”Fig.64]
-- 2.7 図 A.P.I.重度一示性系数—?発热量の关系[Hougen Watson:“Chem.Proc.Princ.Charts,”Fig.69 の线図にょる]
-- 2.8 図 示性系数—平均沸点一有効水素量の关系[Hougen Watson:“Chem.Proc.Princ.Charts,”Fig.65]
-- 2.15 燃烧
-- 2.16 不完全燃烧
-- 2.17 火焰温度
-- 演习问题(2.16～2.19)
-- 2.19 热効率
-- 2.18 热収支计算法
-- 第4节 热収支
-- 演习问题(2.20～2.21)
-- 2.21 空気调湿
-- 2.20 湿度线図
-- 第5节 空気调湿
-- 2.10 図 水—空気系湿度線図[藤田重文氏の原図にょる]
-- 演习问题(2.22～2.24)
-- 2.12 図 NaN03—H2O系平衡図[Etard:Compt.rend,108,176(1889)及びDe Coppet:Ann.chim.phys.,(4)25,544(1872)のデ-タにょる]
-- 第6节 晶出
-- 2.22 相平衡図及び溶解度図
-- 2.14 図 Na2S04—H20系[Hougen Watson:“Industrial Chemical Calculations,”p.338の线図にょる]
-- 2.13 図 FeCl3—H2O系[Hougen Watson:“Industrial Chemical Calcula-tions,”p.335の线図にょる]
-- 2.23 单成分溶液の晶出
-- 2.24 多成分溶液の晶出
-- 2.16 図 Na2C03—Na2S04一H2O系溶解度図[Hougen Watson:“Industrial Chemical Calculations,”p.351]
-- 演习问题(2.25～2.27)
第3章 工业热力学计算 永廻登
-- 3.1 ェネルギ—函数の微分关系
-- 第1节 热力学の基础关系式
-- 3.2 ェネルギ—函数の导函数
-- 3.3 Maxwell关系式
-- 3.4 热容量の关系式
-- 3.5 内部ェネルギ—，ェンタルピ—及び自由ェネルギ—の圧力，容积，温度にょる变化
-- 3.6 理想気体の热力学的性质
-- 3.7 ?在気体のェンタルゼの一
-- 第2节 ?在気体の热力学的性质及ぴ线図
-- 演习问题(3.1～3.6)
-- 3.1 図 ?在気体のェンタピ-の补正(高圧部分)[Hougen Watson:“Chem.Proc.princ.”p.494]
-- 3.2 図 ?在気体のェンタルピ-の补正(低圧部分)[Hougen Watson:“Chem.Proc.Princ.Charts,”Fig.106]
-- 3.8 ?在気体のェントロピ一
-- 3.9 液体の状态式
-- 3.3 図 ?在気体のェントロピ-の补正[Hougen Watson:“Chem.Proc.Princ.Charts,”Fig.107]
-- 3.4 図 膨胀因子缐図[Hougen Watson:“Chem.Proc.Princ.Charts,”Fig.109]
-- 3.10 液体のェンタルピ—
-- 3.5 図 液体のェンタルピ-补正[Hougen Watson:“Chem.Proc.Princ.Charts,”Fig.110]
-- 3.6 図 液体のェントロピ-补正[Hougen Watson:“Chem.Proc.princ.Charts,”Fig.111]
-- 3.12 热力学的线図
-- 3.7 図 アンモニアの圧力—容积缐図[Hongen Watson:“Chem.Proc.Princ.Charts,”Fig.116)
-- 3.11 液体のェントロピ一
-- 3.8 図 アンモニアのェンタルピ—温度线図[Hongen Warson:“Chem.Proc.Princ.Charts,”Fig.117]
-- 3.9 図 アンモニアの温度—ェントロピ线図[Hougen Watson:“Chem.Proc.Princ.Charts,”Fig.118]
-- 3.10 図 アンモニアのェンタルピ—ェントロピ线図[Hongen Watson:“Chem.Proc.Princ.Charts”Fig.119]
-- 3.11 図 ベンゼンのェンタルピ—温度线図[Hougen Watson:“Chem.Proc.Princ.”,p.527]
-- 3.13 ベンゼンの热力学的线図
-- 3.12 図 ベンゼンの温度—ェントロピ—线図[Hougen Watson:“Chem.Proc.Princ.”,p.527]
-- 3.13 図 ベンゼンのェンタルピ—ェントロピ—线図[Hougen Watson:“Chem.Proc.Princ.”,p.528]
-- 演习问题(3.7～3.12)
-- 第3节 流体の膨胀と圧缩
-- 3.14 轴仕事
-- 3.15 等ェントロピ—操作
-- 3.16 気体の圧缩
-- 3.17 冷冻
-- 3.18 気体の低温液化
-- 3.19 蒸気再圧缩蒸発
-- 演习问题(3.13～3.21)
-- 3.22 図 水蒸気のMollier 线図[“化学工学便?”，PP.216—217]
-- 第1节 理想気体反応の平衡
-- 4.1 热力学的平衡の条件
第4章 平衡の热力学计算 永廻登
-- 4.2 理想気体反応平衡定数
-- 4.3表 1気圧にぉける理想気体状态に对する-(G°T-H°0/T)
-- 4.4表 l気圧にぉける理想気体状态に对する(H°T-H°0)
-- 4.1 図 化学反态の平衡定数[Hougen Warson:“Chem.Proc.Princ.Charts,”Fig.156]
-- 4.2 図 ぺンタンの平衡浓度[Hougen Watson:“Chem.Proc.Princ.”,p.731 の线図にょる]
-- 4.3 多相反応平衡
-- 4.5表 常用化学定数
-- 4.4 平衡定数の概算
-- 4.3 図 炭化水素の标准生成自由ェネルギ—[Hougen Warson:“Chem.Proc.Princ.Charts.”Fig.155]
-- 4.5 化学构造と热力学定数
-- 4.6表 基本化合物の热力学定数
-- 4.7表 基本化合物のHをCH3で置换した场合の热力学定数の变化
-- 4.8表 更にHをCH3で置换した场合の热力学定数の变化
-- 4.9表 单结合を多重结合にょり置换した场合の热力学定数の变化
-- 4.10表 CH3を他原子団で置换した场合の热力学定数の变化
-- 4.6 化学及び冶金工业にぉげる気体反応平衡
-- 4.4 図 S02 の酸化に对する平衡転化率と断热反応温度の关系[Hougen Watson:“Chem.Proc.Princ.”,p.721 の线図た参照]
-- 4.5 図 炭素た析出したぃときの最小水蒸気比[Hougens Watson:“Chem.Proc.Princ.”,p.736 の线図にょる]
-- 4.6 図 酸化亚铅の还元[Hougen Watson:“Chem.Proc.Princ.”,p.739]
-- 演习问题(4.1～4.12)
-- 第2节 高圧気体反応平衡
-- 4.7 ?在気体の自由ェネルギ—及びフガシチ—
-- 4.7 図 気体のフガシチ—系数[Hougen Warson:“Chem.Proc.Princ.Charts,”Fig.142 线図にょる]
-- 4.8 纯粋な液体及び固体のフガシチ—
-- 4.9 混合?在気体の化学平衡
-- 4.10 フガシチ—法则
-- 演习问题(4.13～4.15)
-- 4.11 多相平衡
-- 第3节 気液平衡
-- 4.12 Duhemの式
-- 4.13 活量と活量系数
-- 4.14 気液平衡
-- 4.8 図 二成分の気液平衡组成曲线[Hougen Watson:“Chem.Proc.Princ.”p.647]
-- 4.9 図 二成分系の沸点曲线[Hougen Watson:“Chem.Proc.Princ.”,p.648]
-- 4.10 図 二成分系の活量系数曲线[Hougen Watson:“Chem.Proc.Princ.”,p.646]
-- 4.11 図 ェタノ-ル—ベンゼン系のみかけの及び真の活量系数[Hougen Watson:“Chem.Proc.Princ.”，p.656]
-- 演习问题(4.16～4.21)
-- 4.1表 25℃，1気圧にぉける种?の无机物质の热力学定数，及び1気圧にぉける定圧分子热の温度系数
-- 4.2表 25℃，1気圧にぉける种?の有机物质の热力学定数，及び1気圧にぉける定圧分子热の温度系数
附录1.单位の换算
-- 附录1.单位の换算
-- 2.参考书
3.记号
-- 附录2.记号
-- 索引